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    百分濃度g/L和摩爾濃度mol/L之間的換算關(guān)系
    
                
     發(fā)布時間：
                  2024-08-15
                   作者：admin 分享到：
                  
    
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            質(zhì)量百分濃度：單位體積混合物中某組分的質(zhì)量
    
       單位體積混合物中某組分的質(zhì)量稱為該組分的質(zhì)量濃度，以符號ρ表示，單位為kg/m3。
    
       組分Gi的質(zhì)量濃度定義式為ρn=Gi/V。式中Gi——混合物中組分i的質(zhì)量，單位kg；V——混合物的體積，單位m3。
    
       簡單的說，是某種成分越多，質(zhì)量濃度越高。溶質(zhì)的質(zhì)量×100%/溶液質(zhì)量。常見的單位有mg/L、g/mL、ppm、ppb、ppt等等；
    
       例如：已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量比為2/3，則一氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)是2/5=40%，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40×28/（40×28+60×44）=29.79%。
    
       1、以百分?jǐn)?shù)表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如：35%的鹽酸。摩爾濃度的單位是mol/L。百分?jǐn)?shù)濃鹽酸：鹽酸其實是混合物。所以鹽酸里有水。純凈的HCL是氣體。就是純HCL的質(zhì)量和鹽酸溶液的百分比。
    
       2、質(zhì)量百分比濃度換算成摩爾濃度的公式：C=ωρ1000/M。（其中，ω－質(zhì)量百分比濃度，ρ－密度，1000－立方厘米與升單位的換算，M－溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。）
    
       摩爾濃度：溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液的體積。常見的單位為mol/L。舉例:計算下兩者之間的換算：g/L和mol/L之間的換算。分母都是L，暫且不管。將g換算成mol即可。
    
       物質(zhì)的量=質(zhì)量/原子量或分子量。元素的原子量，下圖查閱元素周期表。
    

    
	

    

    
	
    

    

    
	元素周期表

    
       .簡單的換算，有時候需要將質(zhì)量換算成體積，然后再換算成物質(zhì)的量濃度。摩爾濃度和質(zhì)量濃度之間的換算公式可以參考下面的公式：
    
       ρ=m/v=nMr/v=(n/v)Mr=cMr
    
       其中，ρ代表質(zhì)量濃度，m代表質(zhì)量，v代表體積，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Mr代表溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c代表物質(zhì)的量濃度。
    
       還有一個重要的常數(shù)需要大家記住，那就是阿伏加德羅常數(shù)。
    
1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1。阿伏加德羅常數(shù)之所以偉大，是因為它給了我們一個恒定的量：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀..和宏觀..的橋梁。
    
       幾種概念我們再梳理一下：摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量；阿伏伽德羅常數(shù)×物質(zhì)的量＝微粒數(shù)；質(zhì)量＝摩爾質(zhì)量×物質(zhì)的量
    

    
	用該物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)乘以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，再除以混合物中各種物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)，然后乘以各自的摩爾質(zhì)量之和，等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)。摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。

    

    
	
    

    

    
	
    

    

    
	
    

    

    
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